eine kleine Verbesserung nach dem Eingriff von
dakarek, den ich herzlich danke!
Gegeben
1 kgr CO2 unter Druck
Man sucht
wieviele m3 CO2 als Gas entstehen, wenn es in Zimmerverhaeltinisse freigelassen wird
Zimmerverhaeltnisse:
20 Grad Celsius = 273.15 + 20
= 293.15 Kelvin
Druck 1 atm = 101325 Pa
allgemein gilt
p*V= n*R*T
p = Druck in Pascal ( Pa)
V = Volumen in m3
n = anzahl von mol
R = allgemeine Gaskonstante =
8.314 J / (mol * Kelvin)
T = Temperatur in Kelvin
weiter
1 mol CO2 = 12 + 2 * 18 = 48 gr
n = 1000 gr / 48 gr = 20.83 mol CO2
V = n * R * T / p
V =
(20.83 mol )* {8.314 J / (mol * Kelvin)} * 293.15 Kelvin / 101325 Pa
V = 0.501 J / Pa
V = 0.501 N * m / ( N / m2)
V = 0.501 m3 = 501 Liter CO2 als Gas
dimitriosm
.
