Hi ddee,
mir kommt's auch relativ wenig vor. Ich glaube aber meinen Rechnungen...
Naja und ein Gleichgewicht und gegenseitige Hilfe zwischen BWL-erInnen und NaWi-erInnen muss schon bestehen ;)
Guten Eintritt in das neue Semester jedenfalls!
LG, -David-
danke fuer die Loesung
ich schreibe nochmal fuer interessierte Leute
Gegeben
1 kgr CO2 unter Druck
Man sucht
wieviele Ì3 CO2 als Gas entstehen wenn es in Zimmerverhaeltinisse freigelassen wird
Raumverhaeltnisse:
20 Grad Celsius = 273.15 + 20
= 293.15 Grad Kelvin
Druck 1 atm = 101325 Pa
allgemein gilt
p*V= n*R*T
p = Druck in Pascal ( Pa)
V = Volumen in M3
n = anzahl von MOL
R = allgemeine Gaskonstante =
8.314 J / (mol * Kelvin)
T = Temperatur in Grad Kelvin
weiter
1 mol CO2 = 12 + 2 * 18 = 48 gr
n = 1000 gr / 48 gr = 20.83 mol CO2
V = n * R * T / p
V =
(20.83 mol )* {8.314 J / (mol * Kelvin)} * 293.15 Kelvin / 101325 Pa
V = 0.501 J / Pa
V = 0.501 N * m / ( N / m2)
V = 0.501 m3 = 501 Liter CO2 als Gas
Efxaristo, dimitriosm, für Unterstüzung und Beweis meiner Zahlen :)
Ich würde aber was bemerken, und zwar:
1) Der Begriff "Grad Kelvin" nicht korrekt ist, die Einheit ist einfach "Kelvin" und deswegen "die Raumtemperatur beträgt 20 Grad Celsius = 293.15 Kelvin".
2) Wir benutzen da die einfachste, allgemeine Zustandsgleichung (equation of state, EOS). 'Fortgeschrittene' Zustandsgleichungen, die in der technischen Praxis verwendet werden, liefern dann für unseres Gasvolumen eine HÖHERE Zahl, weil die Korrekturen an Molekül-Abstößung usw. enthalten.
Siehe zB. http://en.wikipedia.org/wiki/Equations_of_state
Mit freundlichen naturwissenschaftlichen Grüßen, -David-
